Halogének

1. Elektronszerkezetük

M   F: 2s² 2p⁵

M   Cl: 3s² 3p⁵

M   Br: 4s² 4p⁵

M   I: 5s² 5p⁵

M   At: 6s² 6p⁵

N       VII. főcsoport ŕ 7 vegyértékelektron (1 elektron szükséges kell a nemesgáz-elektronszerkezet eléréséhez)

N       stabilizálódási lehetőségeik:

Q     Molekulaképzéssel pl. Cl₂

Q     Ionképzéssel: e^-felvétel, pl. Cl + e^-ŕ Cl^-

2. Fizikai tulajdonságaik: F₂ ŕ Cl₂ ŕ Br₂ŕ I₂ ŕ (At*)

N       Moláris tömeg nő

N       Színük egyre mélyül (több elektron, jobban gerjed)

N       Szúrós szagú(csak a nem szilárdak), erősen mérgező anyagok

N       F₂, Cl₂ ŕ gáz, Br₂ ŕ folyadék, I₂ ŕ szilárd

N       Vízben rosszul, alkoholban és benzinben jól oldódnak/reakcióba lépnek

3. Kémiai tulajdonságaik – szívesen redukálódnak, tehát erélyes oxidálószerek

N       Nemfémes elemekkel

H2 + Cl2 = 2 HCl exoterm

Äklórdurranógáz

N       Fémekkel

2 Na + Cl2 = 2 NaCl exoterm

N       Vegyületekkel

CO + Cl2 = COCl2 (foszgén)

H2O + Cl2 = HCl + HOCl (hipoklórsav) bomlékony ŕ HCl + ’O’ (atomos oxigén, erélyes oxidálószer)

2 H2O + 2F2 = 4 HF + O2

4. Előfordulásuk

N       elemi állapotban szinte sehol, kivétel a vulkáni gázokban

N       vegyületeik (pl. NaCL, MgCl2) tengervízben, a sósav pedig a gyomorsavban

5. Előállítás

N       Laborban: HCL + KmnO4 reakciójával

N       Iparban:

Q     alkálifém-kloridok vizes oldatának elektrolízisével

2NaCl + 2H2O ŕCl2 + H2 + NaOH(aq)

Q     sósav elektrolízise választott reakciótérben

2HCl ŕ H2 + Cl2

Q     alkáli- és alkáliföldfémek előállításának mellékterméke (olvadék-elektrolízis)

6. A klór felhasználása

N       sósavgyártás

N       fehérítőanyagok gyártása

N       PVC-gyártás

N       gyógyszergyártás

N       fertőtlenítés, HYPO-gyártás